Особистий та педагогічний  портрет

          Моє кредо «Без пошуків і знахідок, а отже, і без напруження сил неможливі захопленість та натхнення». Впевнена, що вчити і виховувати може лише той, хто сам наполегливо вчиться. Вчителю просто необхідно багато вчитись, опановувати нові технології. Постійно, кожен день іти далі, пізнавати нове. Інтерес до вчителя і його предмету зникає тоді, коли його самого перестає цікавити те, чому він вчить. Вчитель сам повинен бути готовий вчитися із задоволенням.

          На мою думку, складових успіху вчителя небагато: добре володіти навчальним матеріалом, застосовувати різноманітні методи, форми, прийоми й засоби навчання, постійно самовдосконалюватись, бути сучасною людиною, мати свій стиль викладання, проводити уроки так, щоб зацікавити учнів своїм предметом.

         Осмислюючи це, я стараюся постійно самовдосконалюватись, використовувати сучасні методи викладання хімії, спрямовувати діяльність учнів на розвиток мислення, формування компетентностей, застосування здобутих знань на практиці.

Враховуючи вікові особливості, інтелектуальний рівень, здатність учнів до самоосвітньої діяльності та пошуково-дослідницької роботи, створюю необхідні умови для розвитку їхніх творчих здібностей. Особливу увагу звертаю на обдарованих дітей. Важливо, щоб вони оперували навичками критичного мислення, самостійно аналізували та систематизувати здобуту інформацію.

        Стараюся зрозуміти дитячу психологію, щоб мати змогу постійно вдосконалювати навчально-виховний процес, робити його цікавішим та ефективнішим. Дати дітям не лише ґрунтовні знання, а й виховати культуру мислення.

Виховний захід "Дорога до скарбу"

                       Виховний захід "Дорога до скарбу."

Мета виховного заходу: формувати пізнавальний інтерес, поглибити і виявити знання учнів 10-их класів з курсу "Неорганічна хімія"

Форма проведення: інтелектуальна гра.

Методи проведення: бліц-тур, вікторини, хімічний експеримент, ребуси, кросворди.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, кросворд, ребус, ключі, чорний ящик, переносна дошка, сажа.

Обладнання для дослідів: бензойна кислота, фанерна дощечка з отвором, хвойні гілочки, скляний ковпак, спиртівка, виготовлені паперові квіти з фільтрувального паперу, розчини: FеС1₃, КSСN, К₄Fе(СN)₆, НС1, Н₂S0₄, AgNOз, ВаСl₂, набір індикаторів.

Вступне слово вчителя.

Шановні гості! Сьогодні тут зібрались учні 10-х класів, щоб показати та розширити свої знання з хімії, позмагатися, поспілкуватися, бо гра — це не просто забава, а водночас розумна та весела школа життя. В іграх закладена народна мудрість, вони не лише розвивають фантазію, кмітливість, інтелект, а й учать справедливості, чесності. Тож розпочнемо.

Ведучий 1 Участь у грі беруть дві команди по 5 учнів. Просимо учасників зайняти свої місця. Ваша мета: відкрити цю скриньку, в якій міститься приз. Право відкрити цю скриньку має та команда, яка отримає більше ключів після семи конкурсів, та відгадає слово-код. Ключ одержує та команда ,яка за підсумками журі перемагає в конкурсі.

Прошу вибрати капітанів та представити свої команди.

Ведучий 2 Розпочнемо із бліц-турніру. Кожна команда отримає по десять запитань. Відповідають учасники по черзі, тобто кожен дасть відповідь на два запитання. Часу на роздуми немає, відповідь давати зразу.

Запитання для першої команди:

1.                Який газ найлегший? (Водень)

2.                Найпоширеніший елемент у земній корі. (Оксиген)

3.                Найтвердіша природна речовина. ( Алмаз)

4.                Продовжити ряд: електрон, нейтрон... (Протон)

5.                На   який   хімічний   елемент   багата   морська   капуста— ламінарія? (Йод)

6.                Що  спільного   в   елементів  одного   періоду?   (Кількість енергетичних рівнів)

7.                Формула вищого оксиду елемента V групи. (Е₂0₅)

8.                Як змінюються металічні властивості елементів в періодах? (Послаблюються)

9.                Яку    кислоту    використовують    для    осушення    газів? (Сульфатну)

10.             Яку воду називають твердою? ( вода яка містить йони Са   та

М_g²⁺)

Запитання для другої команди:

1.      Назвіть найпоширеніший елемент Всесвіту. (Гідроген)

2.      "Той, що не підтримує життя"— про який елемент йде мова.
(Азот)

3.      Найтугоплавкіший метал. (Вольфрам)

4.      Який елемент спочатку знайшли на Сонці, а потім на Землі?
(Гелій)

5.      Найелектронегативніший елемент.( Флуор)

6.                Що спільного в елементів однієї групи та підгрупи? (Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні)

7.                Яку сполуку з гідрогеном утворює елемент V групи головної підгрупи? (ЕН₃)

8.                Як    змінюються    неметалічні    властивості    в    групах? (Послаблюються)

9.                Яка кислота входить до складу шлункового соку? (Хлоридна)

10.            Які добрива називають селітрами? (Солі нітратної кислоти)

Ведучий 1 Конкурс другий. Вибрати зайве в тріаді та пояснити своє рішення. Завдання для команд на картонках. На роздуми одна хвилина. Завдання одній команді:

1.                Каталізатор, індикатор, інгібітор. (Індикатор — не впливає на швидкість реакції)

2.                Фільтрування, дистиляція, окиснення. (Окиснення — не є методом розділення сумішей)

3.                S0₂, СО, Р₂0₅ (СО — не є кислотний оксид)

4.                F, СІ, S (S — не є галоген)

5.      НС1, НNOз, НВг.( HNОз — є оксигеновмісною кислотою)
Завдання другій команді:

1.                Хлороводень,  сірководень,  бромоводень  (сірководень  — кислота, утворена речовиною, яка не є галогеном).

2.                Сполучення, заміщення, кристалізація, (кристалізація — не є типом реакції)

3.                S0₂, СО, MgО. (MgО — не є кислотним оксидом)

4.                К, Na, Fе. (Fе - не є лужним металом)

5.      Н₂S0₄, Н₂С0₃, Н3РО4. (Н3РО4 - є трьохосновною кислотою)
Ведучий 2 Конкурс 3. Чи знаєте ви хімічні елементи? (Заготовки

завдання на картонках)

Завдання ваше: вписати у клітинки 1, 2, 3, 4 символи хімічних елементів ( до № 83), що позначаються однією латинською літерою. У сполученні 1-2, 1-3, 1-4, 2-3, 2-4, 3-4 вони повинні утворювати символи елементів, що позначаються двома літерами. Та команда, яка виконає завдання швидше і правильно, одержує ключ.

1	2
3	4

S	N
В	І

Поки команди думають, ми подивимось цікавий дослід під назвою "Зимовий сад".

Опис досліду: під скляним ковпаком на фанерній дощечці закріплюють гілочки хвойних рослин і в отвір, зроблений посередині її, ставлять чашечку з бензойною кислотою. При підігріванні чашечки знизу полум'ям спиртівки бензойна кислота возгоняється. Перейшовши в газоподібний стан, вона зразу ж у повітрі починає кристалізуватися. Це створює враження "снігової хуртовини". Бензойна кислота вкриває білими пухнастими кристалами хвойні гілочки.

Ведучий 2 Конкурс 4. Участь бере один учасник від команди. Завдання виконуєте на дошці. Скласти генетичний ряд перетворень і розв'язати його, використовуючи всі класи неорганічних речовин. Враховується швидкість та правильність розв'язування.

Ведучий 1 Конкурс 5. "Ти мені, я тобі".

Учасники команд по черзі один одному дають запитання учасникам іншої команди.

Ведучий 2 Конкурс 6. Хімія — це практична наука. У цьому конкурсі ви станете лаборантами. Вам потрібно виявити кислоту з-поміж даних речовин, записати рівняння якісної реакції у молекулярному та йонному вигляді. (Одна команда виявляє хлоридну кислоту, інша сульфатну.)

(Правильність виконання роботи: спочатку за допомогою лакмусу перевіряємо у якій пробірці є кисле середовище, пізніше за допомогою якісного реактиву визначаємо яка саме кислота міститься в пробірці.)

Ведучий 1 Останній конкурс під назвою "Детектив".

Як Шерлок Холмс з його дедуктивним методом, так і будь-який детектив має вже тільки по опису визначити, про яку речовину йдеться. Командам будуть прочитані деякі визначення, що стосуються загаданої речовини. Якщо є відповідь після першого визначення, то присуджується 5 балів, після другого — 4 бали, третього — 3 бали тощо.

Завдання для першої команди:

1.                Хімічно активний газ.

2.                Це алотропна модифікація типового неметалу.

3.                Газ із приємним свіжим запахом.

4.                Утворюється під час грози.

5.                Утворює озоновий шар. ( Озон.) Завдання для другої команди:

1.                Головний елемент у царстві мінералів і гірських порід.

2.                За поширеністю в земній корі посідає друге місце після Оксигену.

3.                Входить до складу кремнезему.

4.                Приємно спекотного літнього дня полежати біля моря на його оксиді.

5.                Добувають силіконові каучуки. (Силіцій.)

Ведучий 2. Після семи конкурсів ми змушені розпрощатися з командою, яка отримала менше ключів. Команда-переможець має право позмагатися за головний приз, який міститься у цій скриньці (демонструє скриньку з призами). Для цього потрібно відгадати слово-код. Але щоб відпочити, зібратись з думками, налаштуватися на нові випробування, подивимось ще один цікавий дослід.

Опис досліду:

Ведучий говорить про те, що біологи виводять нові гібриди фруктів, овочів і квітів. При цьому фрукти й овочі набувають великих розмірів і рідкісних смакових якостей, а квіти — небаченої краси забарвлення. Для виведення нових сортів квітів із зміненим забарвленням потрібно кілька років. Хіміки знають спосіб, як вмить перетворювати, наприклад, жовті квітки в червоні або сині.

На підтвердження слів ведучого експериментатор бере з вази дві жовті квітки. Одну з них він занурює в стакан з прозорою рідиною, і квітка стає яскраво-червоною. Другу квітку він занурює в інший стакан з прозорою рідиною, і вона перетворюється з жовтої в яскраво-синю.

Щоб показати такий дослід, фільтрувальний папір фарбують розчином хлорного заліза в жовтий колір і висушують. Потім з цього паперу вирізають красиві квіти і прикріплюють їх на дротинах. Потім в один стакан наливають розчину роданистого калію, а в другий — розчину жовтої кров'яної солі. Роданисте залізо забарвлене в червоний колір, а жовта кров'яна сіль є синьою фарбою (берлінська лазур).

Ведучий І. Приступаємо до розгадування підказок.

Підказка 1. Загадка.

Я хамелеон хімічний,

Кольори міняти звичний.

Як буваю я червоний,

В сірниках усім відомий.

Як у кисні я згоряю,

Хмарку диму випускаю.

Порох з мене роблять димний.

Білий — я поводжусь дивно:

На отруту обертаюсь,

Сам собою загоряюсь.

Ви вже скажете, мабуть,

Як хамелеона звуть? (Фосфор )

Ведучий 2. Підказка 2.

Ребус

Відповідь: Азот.

Ведучий 1. Наступною підказкою є слово, яке ви прочитаєте, розгадавши кросворд (вертикальне слово, перша буква у клітинці під номером 1).

			1
	2
3
	4

1. Вчений, що склав витискувальний ряд металів, який було названо його іменем.

2.         Метал, що використовуютьдля виготовлення електромагнітів. (Ферум )

3. Різновид атома з однаковим протонним, але різним нуклонним числом.
(Ізотоп )

4. Система, що складається з двох і більше компонентів. (Суміш )
Ведучий 2 Остання підказка у чорному ящику.

Елемент, аморфна видозміна якого використовується для виробництва друкарських фарб. Що знаходиться у чорному ящику? (Сажа, елемент Карбон.)

Ведучий 1 Маючи слова-підказки, об'єднайте їх та скажіть яке слово-код загадане.

Відповідь: неметали.

Якщо відгадано правильно, то журі дозволяє відкрити скриньку з призом та вітає переможців. Якщо слово-код не відгадане, то команда вважається переможцем, але приз не отримує.

Конспект уроку "Глюкоза. Будова та властивості."

                 Тема уроку:  "Глюкоза.                                 Будова та властивості"

Мета:  

               навчальна:  вивчити будову глюкози, її особливості як представника речовин із подвійними властивостями з позиції причинно-наслідкової залежності між складом, будовою та характеристиками; розглянути її поширеність у природі та значення для життєдіяльності організму;

                розвивальна: продовжити формувати вміння учнів порівнювати та узагальнювати на прикладах матеріалу про будову і властивості альдегідів та спиртів; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують властивості глюкози, уміння виконувати лабораторні досліди, робити висновки із спостережень;

               виховна: виховувати ініціативність, наполегливість у досягненні кращих результатів навчання.

Обладнання та матеріали: дві чорних коробки (в одній – люстерко, в іншій – шоколад); соки (яблучний, морквяний, виноградний), розчин меду; розчини CuSO₄ , NaOH, глюкози; штатив із пробірками, спиртівка, сірники, пробіркотримач; ноутбук, проектор, екран.

Основні поняття і терміни: альдегіди, спирти,  альдегідо спирт, якісна реакція, бродіння, окиснення, гліколіз.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: проблемний виклад матеріалу (бесіда) із застосуванням особистісно зорієнтованого підходу у вивченні хімії, демонстрація, експериментальне дослідження, групова робота, повідомлення учнів.

Очікувані результати.

                           Учень: -  знає хімічний склад, будову, властивості глюкози;

                                        - складає відповідні рівняння реакцій;

                                       - вміє доводити, що глюкоза є альдегідо спиртом;

                                       - визначає наявність глюкози у продуктах харчування;

                                       - розуміє роль глюкози в живих організмах, та                                                              застосування.

                                        

                                        Хід уроку

І. Організаційний момент

 Психологічне налаштування на сприйняття нового матеріалу

ІІ Мотивація навчальної діяльності

Створення проблемної ситуації шляхом використання запитань

   Перед вами на столі – дві коробки. В одній із них знаходиться річ, без якої не уявляє життя прекрасна половина людства. Якби ця річ зникла, то всі жінки світу, напевно, були б у розпачі. В іншій коробці – речовина, яку всі люблять, вона тане в руках, але слід залишає на губах. Ці речі об’єднує одна хімічна речовина. Що ж це за речі, в ході уроку ви здогадаєтеся й назвете ці предмети.

   Проблемні запитання

-         Чому нестача глюкози в організмі викликає непритомність?

-         Чому для угамування спраги краще пити виноградний сік?

-         Що знаходиться в коробках?

ІІІ.. Повідомлення теми та мети уроку

-         Що ми будемо робити на сьогоднішньому уроці?(Вивчимо будову та властивості глюкози)

-         Як ми це будемо робити? (За допомогою експерименту).

-         Для чого ми це робитимемо? (Щоб навчитись застосовувати закони і теорії для встановлення залежності між властивостями та будовою речовини, знати практичне використання глюкози , вміти виявити її у продуктах харчування)

IV. Вивчення нового матеріалу

1.     Історичні відомості

    У 1870 р. німці Рудольф Фіттіг і Адольф Байєр вивели хімічну формулу глюкози, виходячи з її властивостей.

    У 1890 р. німець Еміль Фішер синтезував глюкозу, тим самим довівши її будову.

     У 1902 р. француз Луї Жозеф Пруст отримав  глюкозу з винограду.

2.     Визначення молекулярної формули глюкози.

     Спробуємо визначити молекулярну формулу глюкози, розв’язавши розрахункову задачу.( Індивідуально розв’язує учень на дошці)

   ( Під час розв’язування задачі проводиться  опитування інших учнів вивченого матеріалу з тем: «Спирти», «Альдегіди» та «Карбонові кислоти» у формі бесіди)

-         Загальна формула спиртів.

-         Яка функціональна група характерна спиртам?

-         Якісний реактив на спирти. Ознака якісної реакції.

-         Загальна формула класу альдегідів.

-         Яка функціональна група характерна альдегідам?

-         Які є якісні реакції на альдегіди? Які їх ознаки?

-         Які типи реакцій характерні альдегідам?

-         Загальна формула одноосновних карбонових кислот.

-         Функціональна група карбонових кислот, її назва.

(Перевіряємо та обговорюємо розв’язання задачі.)

3.     Будова молекули глюкози

  Тепер дослідимо структурну формулу глюкози.

Які ж функціональні групи має ця речовина?

І ряд. Досліджує наявність групи гідроксильної.

ІІ ряд. Досліджує наявність альдегідної групи.

ІІІ ряд. Досліджує наявність карбоксильної групи.

 Розкажіть про свої спостереження та зробіть з цього висновок.

На основі молекулярної формули, висновків дослідження та поняття валентність складемо структурну формулу глюкози.

Висновок: глюкоза – альдегідо спирт.

Залежно від розташування атомів Оксисену розрізняють  α та β – форми глюкози. (відображаються на екрані)

 Ізомер глюкози – фруктоза.

4.     Фізичні властивості глюкози

Глюкоза – біла кристалічна речовина, солодка на смак і добре розчинна у воді.(Демонстрація)

5.     Хімічні властивості глюкози

- Чи залежать властивості речовин від їхньої будови?

-         Які  хімічні властивості будуть характерні для глюкози знаючи, що до її складу входить альдегідна група?

а) реакція «срібного дзеркала»

б) окиснення купрум гідроксидом

в) відновлення до шестиатомного спирту (сорбіт)

Специфічні властивості.     

  Спиртове бродіння. Яке відбувається при дії на глюкозу ферментів дріжджів.

(відображається рівняння на екрані)

    Глюкоза бере участь у процесах обміну, що відбуваються в організмі людини  або тварини. Зокрема це такі процеси як окиснення та гліколізу.

       Герої роману Жуля Верна «Діти капітана Гранта» збиралися повечеряти м’ясом підстреленої  ними дикої лами (гуанако). Та виявилося, що воно зовсім не придатне для харчування. «Можливо, воно довго лежало?» - запитав один із них. «Ні, воно, на жаль, дуже довго бігло! – відповів учений-географ Паганель. – М’ясо гуанако смачне лише тоді, коли тварина вбита під час відпочинку, але якщо за ним довго полювати і тварина довго бігла, тоді м’ясо неїстівне».

      Навряд чи Паганель зумів би пояснити причину описаного ним явища. Але, користуючись даними сучасної науки, зараз зробити це зовсім неважко.

      Розпочати прийдеться здалеку. Коли клітина дихає киснем, глюкоза «згоряє» в ній, перетворюючись у воду і вуглекислий газ, і виділяє при цьому енергію.

(Демонструється на екрані реакція окиснення глюкози)

Але припустимо, що тварина довго біжить або людина швидко виконує яку-небудь важку фізичну роботу. Кисень не встигає потрапити в клітини м’язів. Клітини «задихаються» не відразу. Розпочинається процес – гліколіз. Глюкоза розкладається  утворюючи молочну кислоту.

(Демонструється на екрані реакція розкладу глюкози)

Кожен, хто пробував кисле молоко або кефір, знайомий з її смаком. Енергії при цьому виділяється в 13 разів менше, ніж при окисненні. Чим більше молочної кислоти утворилося в м’язах, тим більше людини чи тварина відчуває втому. Саме молочна кислота зробила несмачним м’ясо тварини, підстреленої героями Жуля Верна.

6.     Це цікаво

В організмах деяких жаб глюкоза знайшла незвичайне застосування. У зимовий час інколи можна знайти жаб, які повмерзали в льодяні глиби, але після розмерзання земноводні оживають. Який же тут секрет? З настанням холодів у крові жаб у 60 разів збільшується кількість глюкози. Це й заважає утворення всередині організму кристалів льоду, що було б для них смертельним.

7.Поширення в природі

(презентація учнівського проекту)

8.Синтез глюкози

Одержують з формальдегіду в присутності кальцій гідроксиду.

V. Експериментальна робота

Тема. Виявлення глюкози у продуктах харчування.

Мета: виявити глюкозу в продуктах харчування.

Обладнання: пробірки із соками, розчин меду, розчини: купрум сульфату та натрій гідроксиду.

Хід роботи

1)     Приготувати розчин купрум гідроксиду.

2)     Додати розчин у пробірку з соком.

3)     Нагріти пробірку.

4)     Зробити висновок.

VI. Презентація учнівських проектів

(Учні попередньо отримали завдання – підготувати інформацію про глюкозу в побуті та медицині.)

VII. Підбиття підсумків уроку

Давайте дамо відповіді на питання, що турбували нас на початку уроку.

Рефлексія

-         Які у вас виникли труднощі?

-         Що здалося найбільш цікавим?

-         Що вас здивувало?

-         Які знання допомогли вам дослідити глюкозу?

VIII. Домашнє завдання

Опрацювати конспект.